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Considérations de Nitrate d’argent

Nitrate d’argent est un cristal incolore qui est soluble dans l’eau. L’acide nitrique pur est stable à la lumière, mais sa solution aqueuse et solides sont souvent stockées dans les réactifs bruns en raison du manque de pureté. Utilisé pour l’émulsion photographique, plaqué argenté, miroir, imprimer, médecine, colorant capillaire, ion chlore, ion bromure et iodure, etc., également utilisé dans l’industrie électronique.

Les propriétés physiques et chimiques

Propriétés physiques

Incolore et transparent cristal oblique lamellaire cristalline, soluble dans l’eau et d’ammoniaque, soluble dans l’éther et de la glycérine, légèrement soluble dans l’éthanol anhydre, presque insoluble dans l’acide nitrique concentré. Sa solution aqueuse est faiblement acides. La solution de nitrate d’argent est fortement oxydée et a un effet corrosif car il contient une grande quantité d’ions d’argent. Il est utilisé dans le traitement médical du tissu de granulation de l’hyperplasie et la solution diluée est utilisée pour le fongicide d’infection oculaire. Après la fusion, le liquide jaune clair est toujours blanc après durcissement.

Propriétés chimiques

Nitrate d’argent est noir avec des matières organiques décomposées en argent. L’acide nitrique pur est stable à la lumière, mais sa solution aqueuse et solides sont souvent stockées dans les réactifs bruns en raison du manque de pureté. Nitrate d’argent décomposée en argent quand chauffé jusqu'à 440 ℃, azote, oxygène et dioxyde d’azote. La solution aqueuse et solution d’éthanol ont une réaction neutre pour le tournesol, avec un pH d’environ 6. Le point d’ébullition de 444 ℃ (décomposition). C’est le comburant. En présence de matières organiques, voir gris clair ou noir. Silver nitrate peut réagir avec une série de réactifs de la réaction ou la réaction de la coordination (voir coordination composé). Par exemple, avec la réaction de sulfure d’hydrogène, sulfure noir Ag2S précipitation est formé. Avec le chromate de potassium, rouge et brun de chromate Ag2CrO4 précipitations a été formé. Avec la réaction de phosphate disodique, jaune Ag3PO4 précipitations a été formée. La précipitation de AgX argentée halogénée est formée avec la réaction de l’ion halogène. Il peut également fonctionner avec de l’alcali pour former de l’oxyde noir Ag2O précipitations. L’oxalate blanc Ag2C2O4 précipitations a été créée avec l’action de l’ion oxalate. Le nitrate d’argent peut réagir avec le NH3, CN - et SCN - pour former différentes molécules de coordination

But de rôle

La chimie analytique a été utilisé pour précipiter les ions chlorures et les nitrates de référence a été utilisée pour calibrer la solution de chlorure de sodium. L’industrie inorganique est utilisé pour faire d’autres sels d’argent. L’industrie électronique est utilisé pour faire des conductrice gaz adhésif, nouvel purification agent A8x tamis moléculaire, gants de métal argenté travail uniforme et électriques, etc.. L’industrie sensible à la lumière sert à fabriquer des matériaux photosensibles comme film, rayons x et pellicules photographiques. La galvanoplastie est utilisée pour l’argenture des composants électroniques et autres produits artisanaux, ainsi qu’une grande quantité de métal argenté matériau utilisé dans les miroirs et les bouteilles isolantes. L’industrie de la batterie est utilisée pour produire des batteries argent-zinc. Médicament est utilisé comme fongicide, agent caustique. L’industrie chimique quotidienne est utilisé pour teindre les cheveux et ainsi de suite. Chimie analytique est utilisée pour déterminer le chlore, le brome, cyanure d’iode et thiocyanate. [3]

Il est utilisé pour l’argent non-cyanure d’argent, électrodéposition, tels que l’argent de placage à l’acide sulfurique, acide chlorhydrique placage argent, aminodisulfonate, l’acide salicylique sulfonyl placage argent, etc.. C’est la source d’ions d’argent. Le contenu du nitrate d’argent a une certaine influence sur la vitesse de conductivité, de dispersion et de précipitations de liquide argenté. La dose habituelle est de 25 à 50g/L.

La solution d’ammoniaque de nitrate d’argent peut être réduite en sucre et en aldéhyde réducteur organique. C’est un réactif qui vérifie l’aldéhyde et le sucre. Il est également utilisé pour la détermination de l’ion chlorure, catalyseur de dosage du manganèse, la galvanoplastie, la photographie et la coloration de porcelaine.

Précautions d’emploi

La toxicité de

Le nitrate d’argent présente une certaine toxicité, qui peut provoquer une grave corrosion à l’estomac et des intestins dans le corps, et la mortalité des adultes est d’environ 10 grammes. La moitié de la dose létale (souris, par la bouche) 50mg/kg.

Il peut causer des douleurs abdominales, vomissements, sang et perforation gastro-intestinale même. Peut causer des brûlures de la peau et des yeux. Les travailleurs qui ont été exposés au produit pendant une longue période aura une fraîcheur argent systémique. Performance comprend : vaste de la pigmentation cutanée, bleu grisâtre ou lumière ardoise ; Lésions oculaires causées par l’argent de le œil ; Bronchite chronique causée par le sang-froid des voies respiratoires en argent.

Considérations opérationnelles

Étroite, renforcer la ventilation. Les opérateurs doivent être spécialement formés à observer strictement les procédures de fonctionnement. Il est recommandé que l’opérateur de porter un masque respiratoire filtre hotte type air électrique d’alimentation, porter un tissu en caoutchouc et porter des gants de caoutchouc néoprène et éviter les gouttes sur la peau. Éloignez-vous des sources de feu et la chaleur, fumer est interdit dans le lieux de travail. Éloignez-vous des matériaux inflammables et combustibles. Éviter la poussière. Éviter tout contact avec l’agent réducteur, les alcalis et les alcools. Lors de la manipulation, lumineux de chargement et de déchargement devraient être faits pour éviter d’endommager emballages et conteneurs. Équipé de variétés correspondantes et les quantités d’incendie, matériel et équipement de traitement d’urgence de fuite. Les contenants vides peuvent être nocives.


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