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Composé inorganique diversifié

Les composés organiques se réfèrent principalement aux composés carbonés (chaîne) (monoxyde de carbone, dioxyde de carbone à composés inorganiques, carbonates et autres composés de carbone simples exclus) en général. Peut être des plantes et des animaux, du charbon, du pétrole, du gaz naturel et d'autres composés issus de la séparation, mais principalement synthétiques, inorganiques. Selon la structure moléculaire, on peut diviser en composés à chaîne droite, composés de cyclisation et composés hétérocycliques. Selon les groupes fonctionnels sont divisés en hydrocarbures, alcools, aldéhydes, acides, etc. Composé inorganique Comparé à des composés inorganiques, des espèces organiques, généralement volatiles, et un faible point d'ébullition, une réponse lente, soluble dans les solvants organiques, peut brûler.

Les composés inorganiques sont généralement appelés composés inorganiques autres que le carbone organique (organique), mais comprennent également le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone, le carbonate, etc. Composé inorganique La grande majorité des composés inorganiques peuvent être classés comme des oxydes, des acides, des grandes classes.

Composé de deux éléments, dont l'un est composé d'oxygène. Composé inorganique La substance qui réagit avec l'oxygène est appelée oxyde. Selon les différentes propriétés chimiques, les oxydes composés inorganiques peuvent être divisés en deux types d'oxydes acides et d'oxydes alcalins. Oxyde d'acide: un oxyde qui agit comme un sel avec de l'eau ou comme base. Comme le trioxyde de soufre, le pentoxyde de phosphore, le dioxyde de carbone et similaires, le composé inorganique et la plupart des oxydes non métalliques sont des oxydes acides. L'oxyde alcalin: peut réagir avec l'acide pour produire des oxydes de sel et d'eau, et le produit ne peut avoir que du sel et de l'eau, il ne peut y avoir aucune autre substance.

Une classe de composés capables d'ioniser H en solution aqueuse pour former H, par rapport à la base. L'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'ionisation de l'acide nitrique en solution aqueuse, le composé inorganique, l'anion résultant (acide) sont différents, mais le cation résultant (H) est le même, donc ils ont un lieu commun dans la nature, par exemple avec des acides; Beaucoup de métal; peut rendre le papier de tournesol bleu rouge et ainsi de suite. Le chlorhydrate au sens étroit de la définition: dans la solution aqueuse de tous les ions cationiques, on retrouve les composés d'ions hydrogène (tels que l'acide sulfurique). Composé inorganique La plupart de ces substances sont solubles dans l'eau, une petite partie, par exemple: l'acide silicique, insoluble dans l'eau. La solution aqueuse d'acide organique inorganique est généralement conductrice, une partie de l'acide sous la forme de molécules dans l'eau, composé inorganique non conducteur; Composé inorganique Une partie de la dissociation acide dans l'eau comme ions positifs et négatifs peut être conductrice.

L'hydroxyde de calcium est amer, la solution peut faire un indicateur particulier de la décoloration du matériau (tel que la pierre au bleu, de sorte que la phénolphtalocyanine rouge, etc.), la valeur de PH Composé inorganique supérieure à 7. Les anions isolés dans la solution aqueuse sont tous des ions hydroxyles qui réagissent avec l'acide pour former des sels et de l'eau.

Produits d'acide chlorhydrique de sodium et de neutralisation alcaline, Composés inorganiques par les ions métalliques (y compris les ions ammonium) et les ions acides.


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